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    【题目】已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B. 常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L

    C. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

    D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

    【答案】B

    【解析】

    A．Ksp只与温度有关；

    C.Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知；

    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移动。

    A．Ksp只与温度有关，与其他外界条件无关。常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，选项A错误；

    B．根据Ksp(AgI)可知c(Ag+)=10-9mol/L要在NaCl溶液中形成AgCl沉淀，根据Ksp(NaCl)可知需要Cl-离子的最小浓度是c(Cl-)=1×10－10(mol/L)2÷10-9mol/L=0.1mol/L，选项B正确；

    C.Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知，则不一定先产生AgI沉淀，选项C错误；

    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出最终使溶液中c(Ag+)＜c(Cl-)，选项D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：__________________________。

    （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是_____________。

    （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是_____________。

    （4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是

    A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH试纸 D. 蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

    请填写下列空白:

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 ____________。

    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。

    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。

    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池充电时X为电源负极

    B. 放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

    C. 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子

    D. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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