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    【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池充电时X为电源负极

    B. 放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

    C. 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子

    D. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

    【答案】B

    【解析】

    A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是( )

    A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

    B.得到溶液R的过程中会产生沉淀

    C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

    D.加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是

    A. 贝诺酯分子式为

    B. 贝诺酯属于芳香烃

    C. 贝诺酯属于高分子化合物

    D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）

    A.同温同压下，甲和乙的密度之比为a:b

    B.甲与乙的相对分子质量之比为a:b

    C.同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:b

    D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B. 常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L

    C. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

    D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

    （1）氯气的制备

    ①仪器M、N的名称依次是_______________。

    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。

    ③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。

    （2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

    ①装置中X和Z的作用是______________

    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。

    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    （1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ③到达B点后，下列关系正确的是（ ）

    A．容器内气体颜色不再变化

    B．v正（NO）="2" v正（O2）

    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

    D．容器内气体密度不再变化

    （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

    （3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    B. b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

    C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

    C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

    则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为( )

    A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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