练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

    A.c(Ag＋)B.

    C.c(Cl－)D.

    【答案】C

    【解析】

    室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，存在下列平衡：AgCl+Br-AgBr+Cl-。

    A. NaBr固体的溶解，增大了溶液中的c(Br-)，必然引起溶液中AgCl的溶解和AgBr沉淀的生成，从而使溶液中c(Ag＋)减小，A不合题意；

    B. 因为AgCl的溶解平衡正向移动，所以c(Cl－)增大，但c(Br-)增大更多，减小，B不合题意；

    C. 如B中分析，c(Cl－)增大，C符合题意；

    D. 因为c(Cl－)增大，所以=减小，D不合题意。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置正确的是

    A. 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气

    B. 利用图2所示装置制取乙烯

    C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

    D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

    A. 该装置将化学能转换为电能

    B. 离子交换膜允许H+和OH－通过

    C. 负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

    D. 电池的总反应为H+ + OH－H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

    B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的π/n倍

    C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

    A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D. 该反应平衡常数：K＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)下列各组物质：

    ①金刚石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

    互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

    (2)书写下列物质的结构简式：

    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

    ②2-甲基-1-戊烯：____________________

    (3)按要求填空：

    ①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ______；

    ②C6H13Cl的同分异构体共有______种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式：__________________。

    ③用系统命名法命名______________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案