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    碱性条件下NaClO溶液和FeSO4反应生成Fe（OH）3 的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：次氯酸钠具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，在碱性条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠、硫酸铁．
    解答： 解：在碱性条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁和硫酸钠，离子方程式为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
    故答案为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意得失电子、原子个数守恒．
    练习册系列答案
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    准确称取一块铁铝合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入过量氢氧化钠溶液并搅拌，过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，冷却后称其质量发现与原来相同．则合金中铝的质量分数约为多少？

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    向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NaHCO3
    C、Na2SiO3
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在溶液中反应时，离子方程式相同的是（　　）
    A、BaCl2与Na2SO4、Ba（OH）2与H2SO4
    B、KI与Cl2、KBr与Cl2
    C、Ag2CO3与盐酸，AgNO3与盐酸
    D、NaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分液操作叙述正确的是 （　　）
    A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B、振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C、经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D、放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为（　　）
    A、7B、23C、39D、85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D、向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na2CO3 溶液，然后分液，分离出乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol  与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（　　）
    A、3molB、4mol
    C、5molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列系统命名法正确的是（　　）
    A、2-甲基-4-乙基戊烷
    B、3，4，4-三甲基己烷
    C、2，3-二乙基-1-戊烯
    D、间二甲苯

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