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    准确称取一块铁铝合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入过量氢氧化钠溶液并搅拌，过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，冷却后称其质量发现与原来相同．则合金中铝的质量分数约为多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：铁铝合金粉末溶于足量稀硫酸中，再加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
    解答： 解：铁铝合金粉末溶于足量稀硫酸中，再加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=
    16×3
    160
    ×100%=30%，
    答：合金中Al的质量分数为30%．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应，结合利用铁元素的守恒找出合金中Al与氧化铁中氧元素质量关系．
    练习册系列答案
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    甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆，反应后温度为100℃以上，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度为15倍．则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（　　）
    A、1：3B、1：5
    C、1：7D、2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    （1）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
     
    ；
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，该条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ，混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）
    A、Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
    B、还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量的比为2：1
    C、此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
    D、此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）丙烯→聚丙烯
     
    ；
    （2）CaC2→乙炔
     
    ；
    （3）甲苯→TNT
     
    ；
    （4）2-溴丙烷→2-丙醇
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将17.6gFe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8g，待铁粉消失后溶液中无Fe3+，此过程共收集2.24L氢气（标况），则氧化铁的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（　　）
    A、NaCl饱和溶液
    B、NaClO溶液
    C、AgCl饱和溶液
    D、KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对三联苯（）的二氯代物
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性条件下NaClO溶液和FeSO4反应生成Fe（OH）3 的离子方程式为
     
    ．

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