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    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    （1）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
     
    ；
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，该条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ，混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，则反应已达平衡状态；根据平衡时的物质的量求出浓度，再求出K；
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
                      N2O4 2NO2
    起始浓度（mol?L-1） c            0
    转化浓度（mol?L-1） c-0.04      0.12
    平衡浓度（mol?L-1） 0.04        0.12
    根据参加反应的物质的量浓度之比等于计量数之比计算，求出c；再根据转化率和平均摩尔质量的计算公式计算；
    （3）气体颜色会变深，则浓度NO2增大，根据平衡移动方向判断平衡常数变化．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，则反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
    0.08mol
    2L
    =0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：
    0.4mol
    2L
    =0.12mol/L，反应的平衡常数K=
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    =
    0.04
    0.122
    ≈2.8，
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
                      N2O4 2NO2
    起始浓度（mol?L-1） c            0
    转化浓度（mol?L-1） c-0.04      0.12
    平衡浓度（mol?L-1） 0.04        0.12
    所以
    c-0.04
    0.12
    =
    1
    2

    解得c=0.10，
    则四氧化二氮的转化率为
    0.06mol
    0.10mol
    ×100%=60%，
    平衡各气体的物质的量为n（N2O4）=0.04mol/L×2L=0.08mol，n（NO2）=0.12mol/L×2L=0.24mol，
    混合气体的平均摩尔质量为M=
    m
    n
    =
    0.08mol×92g/mol+0.24mol×46g/mol
    0.08mol+0.24mol
    ═57.5g/mol，
    故答案为：0.10；60%；57.5g/mol；
    （3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则浓度NO2增大，反应2NO2?N2O4的平衡逆向移动，则平衡常数减小；
    故答案为：减小．
    点评：本题考查了化学平衡移动、平衡常数的计算、转化率、混合气体的平均摩尔质量的计算、平衡移动等，题目较为综合，题目难度中等，本题中注意把握三段式在解题中的应用．
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    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ．

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    （1）推断填空
    A的名称
     
    ，C的名称
     
    ，E的化学式
     
    ．
    （2）写离子方程式：
    B→E：
     
    E+CO2：
     

    （3）B
    石灰石，纯碱
    C的化学方程式
     
    ．

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