Question

在相同温度下，有两种稀醋酸溶液甲和乙，都已达到电离平衡状态．测得平衡时甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，电离度为α₁，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，电离度为α₂．下列叙述中正确的是（　　）

• A、水的电离程度：甲＞乙
• B、pH：甲＜乙
• C、电离度：α₂＞α₁
• D、甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的0.5α₁倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：因为醋酸为弱电解质，微弱电离，则甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，所以乙溶液浓度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲强，
A、醋酸抑制水的电离，乙溶液的酸性比甲强，据此分析；
B、乙溶液浓度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲强；
C、根据溶液浓度越小电离程度越大判断；
D、根据CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，则甲溶液的c（H⁺）是

a

1-α 1

×α₁，乙溶液c（H⁺）的a，甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的

a

1-α 1

．

解答： 解：因为醋酸为弱电解质，微弱电离，则甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，所以乙溶液浓度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲强，
A、醋酸抑制水的电离，乙溶液的酸性比甲强，所以水的电离程度：甲＞乙，故A正确；
B、乙溶液浓度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲强，即PH：甲＞乙，故B错误；
C、溶液浓度越小电离程度越大，所以α₁＞α₂，故C错误；
D、根据CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，则甲溶液的c（H⁺）是

a

1-α 1

×α₁，乙溶液c（H⁺）的a，甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的

a

1-α 1

，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意溶液浓度越小电离程度越大．