Question

下列说法正确的是（　　）

• A、配制1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液500 mL，将Na₂CO₃放在托盘天平右盘称量
• B、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm^-3）与10 mL 18.4 mol?L^-1的硫酸的浓度是不同的
• C、制成0.5 L 10 mol?L^-1的盐酸，需要HCl气体112 L（标准状况）
• D、50 mL 1 mol?L^-1 AlCl₃溶液中的c（Cl^-）与75 mL 2 mol?L^-1氯化钙溶液中c（Cl^-）相等

Answer 1

考点：溶液的配制,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、托盘天平称量物品时，左物右码；
B、c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
C、根据n=cV、V=nV_m计算；
D、c（Cl^-）=c（ AlCl₃）×3，c（Cl^-）=c（ CaCl₂）×2．

解答： 解：A、托盘天平称量物品时，左物右码，应将Na₂CO₃放在托盘天平左盘称量，故A错误；
B、质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，因此浓度相同，故B错误；
C、制成0.5 L 10 mol?L^-1的盐酸，所需HCl的物质的量为0.5 L×10 mol?L^-1=5mol，其在标准状况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，故C正确；
D、前者c（Cl^-）=c（ AlCl₃）×3=3mol/L，后者c（Cl^-）=c（ CaCl₂）×2=2mol/L×2=4mol/L，二者c（Cl^-）不等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度与质量分数的关系、离子浓度的计算等知识，题目难度不大，注意基本实验操作的正确方法、溶液中离子浓度的计算方法．