Question

关于反应：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol
下列叙述正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为-283 kJ/mol
• B、在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
• C、若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
• D、若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；
C．化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；
D．生成相同质量的CO₂，结合C₂H₂和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．

解答： 解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C．3.2g CH₄的物质的量为n=

n

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol，所以应吸收热量是43.2 kJ，故C错误；
D．假设都生成2molCO₂，C₂H₂燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．