练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）

    主要原料

    用量

    含碳4%的铸铁粉

    滑石粉

    食盐

    酒精

    80%

    20%

    4g

    适量

        下列反应式中与脱氧原理无关的是（  ）

      A. Fe-2e-=Fe2+                          B.  C+O2=CO2    

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3          D. 2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
    ．
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
    H2O
    H2O
    ，（用具体的化学式表示）．
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图      

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：

    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：                ，

    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：             ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                                          

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案