Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑

．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高

H₂O

，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：

硫在SF₆中显+6价不可再升，O₂不可将负一价氟氧化

，
②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：

；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H；C是非金属性最强的元素，则C为F；A、D位于同一主族，则D为Na；B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，则B为O，E为S；F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则F为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H；C是非金属性最强的元素，则C为F；A、D位于同一主族，则D为Na；B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，则B为O，E为S；F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则F为Cl，
（1）B为O，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，从第四周期开始出现过渡元素，共10列，如图为，
故答案为：；
（2）D为钠，质子数为11，易失去1个电子，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）水中含氢键，则H₂O的沸点比H₂S的沸点高，故答案为：H₂O；
（4）①燃烧反应中，氧气作氧化剂，而硫在SF₆中显+6价不可再升，O₂不可将负一价氟氧化，则SF₆不可能在O₂中燃烧，
故答案为：硫在SF₆中显+6价不可再升，O₂不可将负一价氟氧化；
②S₂Cl₂中既存在极性键，又存在非极性键，则电子式为，S₂Cl₂遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液，由质量守恒定律可知该反应为
2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，故答案为：；2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，注重对学生知识的迁移能力的考查，（4）是学生分析和解答的难点，注意利用氧化还原反应及质量守恒定律来分析．