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    软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应：
    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
    下列有关判断正确的是
    [     ]
    A．由反应①可知氧化性H2SO4>MnO2
    B．反应①和反应②是可逆反应
    C．①中析出16 gS时转移1 mol电子
    D．反应②中Mn2+在阴极放电
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4?H2O的流程如下：
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    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
    回答下列问题：
    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为
     
    ．酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是
     
    ．
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    （2）滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）加入MnS的目的是
     
    ．
    （4）操作IV的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：
     
    ．
    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）2溶度积Ksp为
     
    （不需计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

    （1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                                ；

    （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    5.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    8.0

     

    则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为           （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

    （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、            、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                      ；

    （4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                     ；

    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

     

    回答下列问题：

    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为       　　              。

    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                    

    图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO2的吸收率与温度的关系

    （2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

    （3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

     

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