【题目】离子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O表示( )
A. 碳酸盐和盐酸之间的反应
B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用NaOH溶液,若选用H2SO4溶液,其后果是________________________ 。
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________;滤液A中的某种离子与NH4+、HCO3-均能反应生成沉淀B,该离子与NH4+反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化学计量数依次为___________________________;每生成67.2L标准状况下的SO2,转移电子的物质的量为________;焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸,若SO2催化氧化时的转化率为96.0%,则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
(4)实验室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml,用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【合肥市2017届第三次模拟考试】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ.CO还原法
(1)一定条件下,由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示,每生成16gS(s) ,该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________
A.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态
B.反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变
C.达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变
D.分离出S,正、逆反应速率均保持不变
(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示,则三组实验温度的关系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;实验a从反应开始至平衡时,反应速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常温下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________
(5)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2,则理论上吸收量最多的是____
A.NH3·H2O B.Na2S C.Na2CO3 D.FeCl3
(6)常温下,H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
下列说法合理的是( )
A. 三次检测结果都正确
B. 该溶液中的阳离子无法判断
C. 为了检验SO,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象
D. 为了确定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是( )
①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和环戊烷
A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO
B. 0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com