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100g无水与的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2g，则混合物中的质量分数是

[　　]

A．23.4%

B．40%

C．60%

D．76.6%

答案：C

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H₂的速率．
乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为

2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂↑

．
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？

甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．

．
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是

乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液

，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实

不能

（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：

适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?绍兴一模）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
结晶玫瑰	白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．

操作步骤和装置如下：

加料

加热3小时，控制

温度在110℃

反应液倒

入冰水中

抽滤

粗产品

重结晶

产品

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并

搅拌

．待混合均匀后，最适宜的加热方式为

油浴加热

（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的

；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的

；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从

吸滤瓶上口

倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在

无水乙醇

中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：

100

混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后

待晶体完全溶解后停止加热，冷却结晶，抽滤

．此重结晶过程中不需要用到的仪器是

．
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图3信息：由图3信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为

加入晶种，缓慢降温

．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法

空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）废渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①

；②

；③

；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为

，滴定终点观察到的现象为

．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶．某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的强弱．甲、乙两同学提出如下假设：

	假设	实验方案	实验结论
甲同学	酸性： H₂CO₃＞C₆H₅OH	取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO₂，冷却至室温，观察未出现浑浊	通入CO₂未见浑浊说明CO₂不能与C₆H₅ONa反应，假设错误
乙同学	酸性： C₆H₅OH＞HCO₃^-	方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na₂CO₃固体，Na₂CO₃固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成．放置冷却，再观察，混合物仍然澄清．方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na₂CO₃溶液，乳浊液变清，无气泡生成．	方案一结论：假设正确方案二结论：假设正确

（1）你认为甲同学得出的实验结论

（填“正确”或“不正确”）．甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊的可能原因之一为：

；
（2）乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是

．
（3）乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面

．
（4）就H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：

提出假设	实验方案和预测现象
①	②

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

　　　　　　　　　　　　两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃物质 0 20 30 45 60 80
Sr（NO₃）₂ 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O 102 129 152 230 300 358
（1）废渣粉碎的目的是．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①；②；③；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C $数学公式$ ═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C $数学公式$ ═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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