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    【题目】在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )

    A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-

    C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；

    B. pH=1的溶液显酸性， H+与CO32-会发生反应产生CO2和H2O，B错误；

    C.Cu2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；

    D.在无色溶液中选项的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（ ）
    A.一定互为同位素
    B.一定是同种原子
    C.一定属于同种元素
    D.质量数一定相等

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    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
    A.气体A是NO
    B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
    C.溶液E和气体F能发生化学反应
    D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

    A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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    【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　)

    A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律

    C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。

    （1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

    甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

    丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

    不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。

    （2）实验过程

    查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    ①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

    ②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

    ③观察到A中有红棕色气体出现。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

    （3）实验结果分析讨论

    ①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

    ②根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

    ③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

    ④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
    A.构造原理
    B.泡利原理
    C.洪特规则
    D.能量最低原理

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    【题目】下列对有机化合物用途的说法中，不正确的是（ ）
    A.医用消毒酒精的质量分数为75%
    B.常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本
    C.新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖
    D.工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

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