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    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
    A.气体A是NO
    B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
    C.溶液E和气体F能发生化学反应
    D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

    【答案】D
    【解析】解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， 说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3 ， 说明溶液中含有NH4+离子；，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl﹣ ，
    A．通过以上分析知，A为NO，故A正确；
    B．通过以上分析知，X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ，故B正确；
    C．溶液E是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故C正确；
    D．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+ ， 故D错误；
    故选D．

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    (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

    (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

    (3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

    (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

    ①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

    ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

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    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。

    （2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式______、______。

    （3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。

    A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7

    （4）要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，可进行的操作是______（填操作名称）。

    （5）操作Ⅱ的具体操作是______。

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    甲

    乙

    丙

    A

    饱和NaHCO3溶液

    12 mol·L－1盐酸

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    B

    饱和Na2CO3溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    C

    饱和NaOH溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    D

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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