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    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
    A.半导体材料砷化镓
    B.吸氢材料镧镍合金
    C.透明陶瓷材料硒化锌
    D.超导材K3C60

    【答案】C
    【解析】解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选； B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；
    C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
    D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
    故选C．
    元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是

    A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

    B. 化合物中M的化合价均为+1价

    C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

    D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
    A.气体A是NO
    B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
    C.溶液E和气体F能发生化学反应
    D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　)

    A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律

    C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。

    （1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

    甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

    丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

    不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。

    （2）实验过程

    查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    ①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

    ②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

    ③观察到A中有红棕色气体出现。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

    （3）实验结果分析讨论

    ①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

    ②根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

    ③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

    ④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学-化学与技术〕

    工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

    （1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

    （2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

    （3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

    （4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

    （5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

    ② 写出过程③的化学方程式： 。

    （6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
    A.构造原理
    B.泡利原理
    C.洪特规则
    D.能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

    A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：

    （1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

    （2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

    a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

    （3）已知： .

    ①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）

    ②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

    ③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

    a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

    （4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

    ①晶胞中U的配位数为_________________。

    ②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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