[题目]下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低.硬度依次减小B. 化合物中M的化合价均为+1价C. 单质在空气中都剧烈反应.生成M2O2D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是

A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

B. 化合物中M的化合价均为+1价

C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

【答案】C

【解析】A. 碱金属元素（M）的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小，A正确；B. M的最外层电子数均是1个，化合物中M的化合价均为+1价，B正确；C. 单质在空气中都剧烈反应，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C错误；D. 随核电荷数递增金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度变强，D正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

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【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

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【题目】在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )

A. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

B. t2时，正逆反应速率相等达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. 此反应的化学方程式为M 2N

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【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。

（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）