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    【题目】下列过程仅克服离子键的是（ ）

    A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

    【答案】C

    【解析】

    A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

    B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

    C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；

    D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列事实的解释正确的是

    A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

    C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（ ）
    A.一定互为同位素
    B.一定是同种原子
    C.一定属于同种元素
    D.质量数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是

    A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

    B. 化合物中M的化合价均为+1价

    C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

    D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．

    a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都减小

    （2）研究的思路与方法

    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

    ．．

    其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．

    ．浓度．温度．压强．催化剂

    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．

    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

    ．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．

    ．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．

    现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．

    （4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______。

    （2）C→D的反应类型是___________，X的结构简式为___________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

    ①能发生水解反应和银镜反应；

    ②能使溴水褪色；

    ③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________。

    （合成路线流程图示例如下：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
    A.气体A是NO
    B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
    C.溶液E和气体F能发生化学反应
    D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
    A.构造原理
    B.泡利原理
    C.洪特规则
    D.能量最低原理

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