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    【题目】下列有关说法正确的是(　)

    A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3

    B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    C. 11.2LCl2的质量为35.5g

    D. 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯气具有强氧化性，铁粉与氯气反应只能生成FeCl3，A正确；

    B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，B错误；

    C. 11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol，其质量不一定为35.5g，C错误；

    D. 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此保存氢氟酸时需要用塑料瓶，不能用玻璃瓶，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
    A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
    B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C.当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
    D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

    A. a点pH>2

    B. b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C. c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

    D. d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中书写正确的是（ ）

    A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

    C. HClO＝H++ClO- D. H2SH++HS-；HS-H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是

    A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

    B. 化合物中M的化合价均为+1价

    C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

    D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
    A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
    B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______。

    （2）C→D的反应类型是___________，X的结构简式为___________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

    ①能发生水解反应和银镜反应；

    ②能使溴水褪色；

    ③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________。

    （合成路线流程图示例如下：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2 的作用是_________________。请写出操作①的名称：________________。

    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，请写出该反应的离子方程式：_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________，其目的是（填序号）__________。

    a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度

    （3）反应III除了生成CuSO4之外，还生成另外一种产物是___________。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________。

    （5）流程中有三次实现试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学-化学与技术〕

    工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

    （1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

    （2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

    （3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

    （4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

    （5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

    ② 写出过程③的化学方程式： 。

    （6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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