[题目]关于如图所示的原电池.下列说法正确的是( ) A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极B.锌电极发生还原反应.铜电极发生氧化反应C.当有13 g Zn溶解时.外电路中就有0.4 mol电子通过D.铜电极作正极.发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C.当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑

【答案】C
【解析】解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误； B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．
C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子= ×2=0.4mol，故C正确．
D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．
故选C．
A．电流从正极流向负极；
B．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；
C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；
D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出．

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（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的△H1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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