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    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）
    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B.若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C.若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    【答案】C
    【解析】解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极， A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；
    B．X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；
    C．两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故C正确；
    D．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；
    故选C．

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    A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    【题目】下列反应产物属于不饱和烃的是（ ）
    A.苯与氢气的加成反应产物
    B.乙醇的消去反应产物
    C.甲烷与氯气的取代反应产物
    D.丙烯的加聚反应产物

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    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
    A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
    B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C.当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
    D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑

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    【题目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

    A. a点pH>2

    B. b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C. c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

    D. d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－)

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