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    【题目】下列说法中错误的是（）

    A. 甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2O

    B. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

    C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    D. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

    【答案】D

    【解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2mol，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）
    A.己烯、苯、四氯化碳
    B.苯、己炔、己烯
    C.己烷、苯、环己烷
    D.甲苯、己烷、己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    O

    （1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。

    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

    （4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。

    （5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。

    A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

    B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

    C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

    D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

    （1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。

    （2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。

    （3）1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。

    （4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

    （5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。

    （6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是

    A. 青菜中含有维生素C

    B. 维生素C具有还原性

    C. 致人中毒过程中砷发生还原反应

    D. 砒霜是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）
    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B.若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C.若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

    A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

    C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-

    B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-

    C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

    D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

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