把100g某NaOH溶液(ρ=1.22g·cm-3)蒸发浓缩.余下溶液50mL时.浓度是8mol/L.则原溶液的浓度是 ( ) A．0.016% B．4.88mol·L-1 C．3.28 g·L-1 D．16% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm^-3）蒸发浓缩，余下溶液50mL时，浓度是8mol/L，则原溶液的浓度是（）

A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

答案：BD
提示：

(0.05L×8mol•L^-1)÷[100g÷(1.22g•cm^-3×1000)]= 4.88mol·L^-1

(0.05L×8mol•L^-1 ×40g•mol^-1÷100g)×100% =16%

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科目：高中化学 来源： 题型：

把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是（　　）

A．8 mol/L

B．4.8 mol/L

C．3.3 mol/L

D．16 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?广东）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是

Ba（OH）₂?8H₂O与CO₂作用转化为BaCO₃

．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，

溶解、过滤

，将溶液转入

250ml的容量瓶中

，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

0.1980

　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）₂?8H₂O的质量分数=

0.25L×

0.198V

mol×315g/mol

×100%

0.25L×

0.198V

mol×315g/mol

×100%

（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，

不能

（填“能”或“不能”）配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm^-3）蒸发浓缩，余下溶液50mL时，浓度是8mol/L，则原溶液的浓度是（）

A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm^-3）蒸发浓缩，余下溶液50mL时，浓度是8mol/L，则原溶液的浓度是（）

A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

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