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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    ----

    灼烧

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    KBr溶液

    Br2

    KOH溶液

    分液

    D

    Cl2

    HCl

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2CO3受热不分解，不能用加热法除去NaHCO3中的少量Na2CO3，故A错误；

    B．SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成溶液，然后过滤即可除去杂质，故B正确；

    C．Br2与KOH溶液反应生成溶液，与KBr溶液不分层，不能分液除去，故C错误；

    D．Cl2与HCl均能和饱和碳酸钠溶液反应，应选饱和食盐水，故D错误；

    故答案为B。

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    A. A与B互为同系物

    B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应

    D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2

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    A. △H >0，m+n>x，同时B为非气态

    B. △H >0，m+n<x，同时B为气态

    C. △H <0，m+n>x，同时B为气态

    D. △H <0，m<x，同时B为非气态

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    【题目】1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是

    A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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    【题目】氮及其化合物存在如下转化关系：

    （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

    已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

    2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

    则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

    （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

    ① 电解时，阳极的电极反应式为________。

    ② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

    图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

    图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

    ③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

    （3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

    ① 固体I的成分为________。

    ② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料

    （1）E中官能团的名称_________．

    （2）写出D的结构简式_________．

    （3）聚合物F的结构简式是____________________．

    （4）B转化为C的化学方程式是______________________________．

    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________．

    （6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积之比为______________。

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    【题目】垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于

    A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

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    【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1几种弱酸的电离常数（25℃）

    酸

    电离常数(K)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    5.1×10-4

    HCN

    6.2×10-10

    HClO

    3×10-8

    表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1.1×10-10

    MgCO3

    6.8×10-6

    CaSO4

    9.1×10-6

    CaCO3

    2.8×10-9

    请回答下列问题：

    （1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。

    A.升高温度 B.加水稀释

    C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

    （2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

    ②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

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