Question

【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

酸	电离常数(K)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	5.1×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1.1×10-10
MgCO3	6.8×10-6
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。

A.升高温度 B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

Answer 1

【答案】 HNO2 B NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 2.44×10-3g/L BaSO4 2.2×10-9mol/L

【解析】本题主要考查弱酸电离和关于溶度积的计算。

（1）表1四种酸中，酸性最强的是电离常数最大的HNO2。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B。A.平衡右移，电离常数增大；B.平衡右移，醋酸的电离程度增大，而平衡常数不变；C. c(CH3COO-)增大，平衡左移，醋酸的电离程度减小；D.醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小。故选B。

（2）酸性：HCN<HClO<CH3COOH<HNO2，所以水解程度：NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2，相同物质的量浓度的4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸难电离，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应剩余大量醋酸而使溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

（3）①c()=mol/L=1.05×10-5mol/L，BaSO4的溶解度:1.05×10-5mol/L×233g/mol=2.44×10-3g/L。

②在含有100mL0.2mol/LBa2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，瞬间混合溶液中Ba2+、Ca2+、Mg2+的浓度为0.1mol/L，c()=0.05mol/L，Qc=0.005>Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)，反应后溶液中生成的沉淀是BaSO4，此时c(Ba2+)=0.05mol/L，c()==2.2×10-9mol/L，Qc(CaSO4)= 2.2×10-8<Ksp(CaSO4)，不会生成CaSO4。