Question

【题目】（1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

（2）盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

Answer 1

【答案】 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 215 kJ·mol-1 1∶3 0.5(Q3-Q2+3Q1)

【解析】本题主要考查有关反应热的计算。

（1）①丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)放热553.75kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215kJ·mol-1。

②根据题意可得n(二甲醚)+n(丙烷)=1mol和n(二甲醚)×1455kJ+n(丙烷)×2215kJ=1645kJ，解得n(二甲醚)=0.75mol，n(丙烷)=0.25mol，则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为1:3。

（2）将已知3个热化学方程式依次表示为a、b、c，3a-b+c得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=-((Q3-Q2+3Q1))kJ·mol-1

若使23g即0.5mol液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ。