Question

【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4时改变的条件是_______________。

Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）

（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________

①CO的体积分数不变

②固体质量不变

③恒压条件下，气体的体积不变

④恒容条件下，容器内压强不再改变

⑤c(CO)=c(CO2)

Answer 1

【答案】 d a 减小压强或增大体积 0.2mol/（L·min） A ①②⑤

【解析】本题主要考查化学平衡的移动及平衡状态的判断。

Ⅰ、t1→t2、t4→t5平衡左移，NH3的体积分数减小。在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是d，t1时升温，平衡左移，化学平衡常数减小，化学平衡常数最大的一段时间是a。

t4时改变的条件是减压。

Ⅱ、（1）CO2起始浓度为2mol/L，K=c(CO)/c(CO2)=1，所以c(CO)=c(CO2)=1mol/L，用CO表达的反应速率为1/5 mol/（L·min）=0.2 mol/（L.min）。

（2）A.K随温度升高而增大，所以该反应为吸热反应，正反应速率比逆反应速率随温度升高增大得快，故A符合该反应；B.T1时达到平衡的时间短，所以T1>T2，升温混合物中CO的含量降低，可见升温平衡左移，故B不符合该反应。故选A。

（3）①CO的体积分数随着反应进行而变化，当CO的体积分数不变时，说明此反应达到平衡状态；②固体质量随着反应进行而变化，当固体质量不变时，说明此反应达到平衡状态；③此反应气体物质的量不变，恒压条件下，气体的体积始终不变，与此反应是否达到平衡状态没有关系；④此反应气体物质的量不变，恒容条件下，容器内压强始终不变，与此反应是否达到平衡状态没有关系；⑤c(CO)=c(CO2)，K=c(CO)/c(CO2)=1，说明此反应在500℃达到平衡状态。故选①②⑤。