【题目】干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键
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【题目】如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b
B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1
D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中
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【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
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【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是_______________。
Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下，气体的体积不变
④恒容条件下，容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)
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【题目】以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
选项 | 实验操作 | 离子方程式 |
A | FeCl3溶液和KI溶液反应 | 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 |
B | A1C13溶液中加入足量的氨水 | A13++30H- = Al(OH)3 |
C | 氯气溶于水 | Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- |
D | 向稀HN03中滴加Na2S03溶液 | SO2- + 2H+=SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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