[题目]可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( )A. H2.I2.HI的浓度相等 B. H2.I2.HI的浓度保持不变C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）

A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变

C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变

【答案】B

【解析】A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的根据，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；C、因为容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的根据，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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【题目】氮及其化合物存在如下转化关系：

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

① 电解时，阳极的电极反应式为________。

② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

① 固体I的成分为________。

② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

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【题目】如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）

A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

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【题目】垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

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A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.丁达尔效应

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A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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