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    【题目】下列实验操作中不正确的是

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水

    B.蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

    C.蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

    D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

    【答案】D

    【解析】

    A. 配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水，正确；

    B. 蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，正确；

    C. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近，正确；

    D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，错误。

    故选D。

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    【题目】可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

    A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变

    C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变

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    【题目】下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
    A.冰、干冰、赤铁矿
    B.氢气、生石灰、煤
    C.红磷、纯碱、石油
    D.金刚石、熟石灰、空气

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    【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化方式只有一种

    B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

    C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

    D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

    B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

    C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

    D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是

    A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

    B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

    C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

    D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

    查阅资料可知：

    ①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.0

    5.6

    I．腐蚀电池法

    （1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。

    a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生

    II．电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

    （2）A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________。

    （3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________。

    （4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

    ①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。

    a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

    ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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