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    【题目】对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于(　　)

    A. 混盐 B. 复盐 C. 络盐 D. 无法归属于上述类别

    【答案】A

    【解析】根据题中信息可以看出含有两种阴离子的是混盐，含有两种阳离子和一种酸根阴离子的是复盐，阴离子中含有金属元素的是络盐，CaOCl2是由金属阳离子和两种阴离子构成的，因此属于混盐，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.道尔顿提出原子学说

    B.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，改进了碳酸钠的制取工艺

    C.舍勒首次制得金属钠

    D.门捷列夫提出元素周期表

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    【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料

    （1）E中官能团的名称_________．

    （2）写出D的结构简式_________．

    （3）聚合物F的结构简式是____________________．

    （4）B转化为C的化学方程式是______________________________．

    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________．

    （6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积之比为______________。

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    【题目】垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于

    A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。流程如图所示

    请完成下列各题：

    （1）反应①发生的反应类型是 _________________。

    （2）反应③发生的反应条件是 __________________。

    （3）反应②、③的目的是 ________________________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。

    （5） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

    B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

    D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

    A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1几种弱酸的电离常数（25℃）

    酸

    电离常数(K)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    5.1×10-4

    HCN

    6.2×10-10

    HClO

    3×10-8

    表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1.1×10-10

    MgCO3

    6.8×10-6

    CaSO4

    9.1×10-6

    CaCO3

    2.8×10-9

    请回答下列问题：

    （1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。

    A.升高温度 B.加水稀释

    C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

    （2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

    ②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学研究的正确说法是（ ）

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