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    10．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）
    A．n+8B．n+16C．n+18D．n+32

    分析 由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数．

    解答 解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差16，
    故选B．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构，理解同主族相邻元素原子序数关系，注意同周期ⅡA族、ⅢA族原子序数关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C苯（苯酚）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图装置可用于（　　）
    A．MnO2与H2O2溶液反应制O2B．Cu与稀硝酸反应制NO
    C．加热氯化铵与消石灰制备NH3D．用Cu于浓硝酸反应制得NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．烃A为苯的同系物，相对分子质量M1=106；A与Cl2发生取代反应时，不论光照条件还是FeCl3作催化剂，其一氯取代物只有一种．烃B的相对分子质量M1=28．已知：在PdCl2催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定条件下，它们可完成下列转化（参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出）

    请回答：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，BCH2=CH2．
    （2）I和J的关系是同分异构体．
    （3）指出下列反应的发生条件：A→E光照，E→F氢氧化钠水溶液、加热．
    （4）指出下列物质所含官能团的名称：E氯原子，G醛基．
    （5）写出①～⑨中属于氧化反应的是①⑤⑥⑦．
    （6）写出反应⑧的化学方程式：2CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）中性原子的中子数N=A-Z．
    （2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数N=A-x-n．
    （3）阴离子AXn-共有x个电子，则中子数N=A-x+n．
    （4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=26．
    （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中属于同位素的是（　　）
    A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．O3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．
    （1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是多少？
    （2）气体A各成分的体积比是多少？
    （3）反应过程中消耗的锌的质量是多少？
    （4）反应过程中转移电子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论不正确的是（　　）
    A．放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
    B．充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    C．放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电
    D．充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
    （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
    ①As的原子结构示意图为，
    ②其氢化物的化学式为AsH3．
    ③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．

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