Question

11．实验室中废液缸里可能含有Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，某化学实验小组通过试验测定其所含离子成分，实验流程如图所示：
根据实验流程图回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）红棕色粉末H的化学式为Fe₂O₃，写出它的一种用途红色油漆．
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）由焰色反应现象不能（填“能”或“不能”）确定原溶液中是否存在Na⁺．
（5）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 废液缸里可能含有Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，滴加KSCN溶液无明显现象说明不含Fe³⁺，加入过量的盐酸得到无色气体A，露置在空气中变化为红棕色为二氧化氮气体，判断A为NO，分析知只能是稀硝酸氧化亚铁离子生成的一氧化氮，Fe²⁺、NO₃^-一定存在，溶液B中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀D，说明含氯离子，但不能确定原溶液中是否含氯离子，因为过程中加入了盐酸，溶液B中加入过量氢氧化钠溶液生成气体E为NH₃，判断原溶液含NH₄⁺，生成的沉淀F洗涤干燥充分加热得到红棕色粉末H为Fe₂O₃，溶液G焰色反应为黄色火焰证明含钠元素氮不能确定原溶液中是否含钠离子，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀I为BaSO₄，说明原溶液中含SO₄^2-，上述分析可知原溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含Fe³⁺，Na⁺、Cl^-不能确定，
（1）一定含有的离子NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）红棕色粉末H为氧化铁，可以做红色油漆；
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，被氧化生成的铁离子结合SCN^-生成血红色溶液；
（4）过程中加入了氢氧化钠，焰色反应不能确定钠离子是否存在；
（5）产生气体A是稀硝酸氧化亚铁离子生成的NO；

解答 解：（1）上述分析可知一定含有的离子NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故答案为：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）红棕色粉末H为氧化铁，化学式为：Fe₂O₃，可以做红色油漆，
故答案为：Fe₂O₃；红色油漆；
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，被氧化生成的铁离子结合SCN^-生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：变红色，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）过程中加入了氢氧化钠，焰色反应不能确定钠离子是否存在，由焰色反应现象不能”）确定原溶液中是否存在Na⁺．故答案为：不能；
（5）产生气体A是稀硝酸氧化亚铁离子生成的NO，产生气体A的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力．