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    3．下列物质包装时应贴上图标志的是（　　）
    A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱

    分析 图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的液体，据此分析解答．

    解答 解：A．食盐为氯化钠无腐蚀性，故A错误；
    B．汽油有可燃性，是易燃液体，故B错误；
    C．小苏打为碳酸氢钠，无腐蚀性，故C错误；
    D．氢钠化钠且强碱，有强的腐蚀性，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查常见危险品的类别，题目难度不大，明确物质的性质和图表的含义是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点
    B．根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子
    C．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
    D．通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列各组物质中全属于有机物的是A、D；属于烃的是D．
    A．CH4、C2H5OH、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n（纤维素）
    B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
    C．C2H2、H2O2、CCl4、C2H6
    D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室中废液缸里可能含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-、SO42-，某化学实验小组通过试验测定其所含离子成分，实验流程如图所示：
    根据实验流程图回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-．
    （2）红棕色粉末H的化学式为Fe2O3，写出它的一种用途红色油漆．
    （3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）由焰色反应现象不能（填“能”或“不能”）确定原溶液中是否存在Na+．
    （5）产生气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（　　）
    A．KNO3B．KIC．H2SO4D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（　　）
    A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染
    B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
    C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
    D．大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝操作过程如图：

    （1）沉淀A中主要含有SiO2（填化学式），沉淀B中含有Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是Al3+（或铝离子）；
    （4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有以下几种物质：①Cu（OH）2②乙醇 ③铜 ④二氧化碳⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦NaHCO3填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是③⑥；
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦；
    （3）以上物质中属于非电解质的是②④；
    （4）既不是电解质，也不是非电解质③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
    （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
    电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
    质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
    （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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