Question

0.1mol/L NaHA溶液
①若H₂A的两步电离都是可逆的，则电荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
离子浓度大小顺序：pH＞7：

 

；pH＜7：

 

．
②若H₂A的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的，则电荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
离子浓度大小顺序：

 

．
③若H₂A的两步电离都是完全的，则电荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
离子浓度大小顺序：

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：①若H₂A的两步电离都是可逆的，电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，根据电荷守恒、物料守恒的概念写出NaHA溶液中的电荷守恒、物料守恒；NaHA溶液的pH＞7，HA^-的电离程度小于水解程度；NaHA溶液的pH＜7，HA^-的电离程度大于水解程度；
②若H₂A的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的，则电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，据此写出物料守恒、电荷守恒、离子浓度大小顺序；
③若H₂A的两步电离都是完全的，电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-═H⁺+A^2-，据此写出物料守恒、电荷守恒、离子浓度大小顺序．

解答： 解：①若H₂A的两步电离都是可逆的，电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，NaHA溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒为：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol/L；
NaHA溶液的pH＞7，HA^-的电离程度小于水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）；
NaHA溶液的pH＜7，HA^-的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol/L；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
②若H₂A的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的，则电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，NaHA溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L；
NaHA溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
③若H₂A的两步电离都是完全的，电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-═H⁺+A^2-，则NaHA溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-）=0.1mol/L；溶液中离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（A^2-）=0.1mol/L；c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，能够正确判断溶液中离子浓度大小．