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    一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（　　）
    A、11mol，9mol
    B、9 mol，6mol
    C、6mol，5 mol
    D、l3 mol，9mol
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：双键、羰基、苯环均可与氢气发生加成反应，酚-OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成反应，以此来解答．
    解答： 解：双键、羰基、苯环均可与氢气发生加成反应，1mol该物质含3mol双键、2molC=O、2mol苯环，则消耗氢气为11mol；
    酚-OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成反应，1mol该物质加成消耗溴为3mol、苯环上发生取代反应消耗溴6mol，共消耗9mol，
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它们中物质的量最大的是
     
    ，所含分子数最多的是
     
    ，含有原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为
    ①计算所需NaOH固体的质量；
    ②称量NaOH固体；
    ③将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶塞，上下摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （2）实验中需要用到的容量瓶的规格为
     
    ．
    A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
    （3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为
     
    g．
    （4）如果实验遇到下列情况，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液
     
    ．
    ②定容时俯视观察液面
     
    ．
    ③NaOH固体称量时间过长
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
    ①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物（仅有两种物质）先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
    ②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红．
    请解答下列问题：
    （1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是
     
    mol；碳元素的质最是
     
    g．
    （2）维生素C中
     
    （填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知
     
    ．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为
     
    mol．
    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是
     
    ．
    （4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
     （填“酸”、“碱”或“中”）性．查阅有关资料显示，维生素C具有还原性．请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系平均摩尔质量不变      
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    e．体系压强保持不变   
    f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、石灰石
    B、醋酸、烧碱、硫酸铜
    C、磷酸、熟石灰、苛性钾
    D、盐酸、酒精、醋酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（　　）
    A、试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
    B、试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
    C、试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
    D、试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L NaHA溶液
    ①若H2A的两步电离都是可逆的，则电荷守恒：
     
    ；物料守恒：
     
    ．
    离子浓度大小顺序：pH＞7：
     
    ；pH＜7：
     
    ．
    ②若H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的，则电荷守恒：
     
    ；物料守恒：
     
    ．
    离子浓度大小顺序：
     
    ．
    ③若H2A的两步电离都是完全的，则电荷守恒：
     
    ；物料守恒：
     
    ．
    离子浓度大小顺序：
     
    ．

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