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    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、Z的化学活泼性一定比X强
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
    A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
    B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9；
    C．若W为Cl，则Y为O，根据二者的非金属性判断氢化物的稳定性；
    D．若Z为Cl，则X为O，根据二者的非金属性分析．
    解答： 解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
    A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A错误；
    B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，y+9=2y，则y=9，所以W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，故B正确；
    C．若W为Cl，则Y为O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O大于Cl，则H2O的稳定性大于HCl，则W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C错误；
    D．若Z为Cl，则X为O，非金属性O大于Cl，则O的化学活泼性比Cl强，所以Z的化学活泼性不一定比X强，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为
    1
    16
    作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（　　）
    A、
    32
    b-a
    B、
    32b
    b-a
    C、
    16b
    b-a
    D、
    8b
    b-a
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃、101kPa时，将1LC3H8和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测的气体体积为m L．若通过碱石灰，气体体积变为n L．若 m-n=6，则n L气体为（　　）
    A、O2
    B、CO
    C、CO2
    D、CO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
    ①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    I
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，Ⅳ
     
    ．
    A．品红溶液      B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4       D．溴水
    ②能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ．
    ③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ④使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    ⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ．副产品A的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C．A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M （）．

    （1）实验室制备W的化学方程式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ；1molA最多可与
     
    mol H2加成．
    （2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （3）C到D的反应类型为
     
    ；写出E→F的化学方程式
     

    （4）G 中的含氧官能团的名称是
     
    ，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式
     

    （5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个-OH的结构不稳定）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（　　）
    A、11mol，9mol
    B、9 mol，6mol
    C、6mol，5 mol
    D、l3 mol，9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
    淀粉 
    稀硫酸
    △
     M 
    一定条件
     N→A 
    试剂X
     D 
    NaOH溶液
    △
     C
    A～F六种物质可以发生如下转化：
    A
    [O]
    C2H4O
    H2O
    C
    [O]
    C2H2O2
    [O]
    E
    KMnO4
    F
    注：[O]表示足量常用氧化剂；C常用于汽车的防冻液．
    （1）A的官能团的结构简式为
     
    ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N生成A的反应条件为
     
    ，B的一种同分异构体的名称为
     
    ．
    （2）①写出E生成F的离子方程式
     
    ．
    ②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）
     
    ．
    （3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为
     
    ．
    （4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有
     
    种．（不考虑立体异构）
    （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（　　）
    A、
    除杂
    B、
    稀释
    C、制气
    D、称量

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