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    某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C．A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M （）．

    （1）实验室制备W的化学方程式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ；1molA最多可与
     
    mol H2加成．
    （2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （3）C到D的反应类型为
     
    ；写出E→F的化学方程式
     

    （4）G 中的含氧官能团的名称是
     
    ，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式
     

    （5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个-OH的结构不稳定）
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：烃W的相对分子质量为26，则W是HC≡CH，以W为原料在不同的反应条件下可以转化为烃A、B、C，A的相对分子质量为52，则分子中碳原子最大数目为
    52
    12
    =4…4，故A为C4H4，A分子中碳碳键长有三种，则A为CH2=CH-C≡CH，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为
    78
    12
    =6…6，则C分子式为C6H6，
    B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种，能使溴的四氯化碳溶液退色，则B为，结合转化关系可知C为．以C为原料可以制备有机物M（），G与醇反应得到M，根据M的结构简式可知，G是，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是，在氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，则F为．D和氯气发生取代反应生成，则D为，故苯与丙烯发生加成反应生成，据此解答．
    解答： 解：烃W的相对分子质量为26，则W是HC≡CH，以W为原料在不同的反应条件下可以转化为烃A、B、C，A的相对分子质量为52，则分子中碳原子最大数目为
    52
    12
    =4…4，故A为C4H4，A分子中碳碳键长有三种，则A为CH2=CH-C≡CH，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为
    78
    12
    =6…6，则C分子式为C6H6，
    B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种，能使溴的四氯化碳溶液退色，则B为，结合转化关系可知C为．以C为原料可以制备有机物M（），G与醇反应得到M，根据M的结构简式可知，G是，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是，在氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，则F为．D和氯气发生取代反应生成，则D为，故苯与丙烯发生加成反应生成，
    （1）实验室制备W（HC≡CH）的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；A的结构简式为CH2=CH-C≡CH；1molA最多可与3mol H2加成，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CH2=CH-C≡CH；3；
    （2）由上述分析可知，B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时，可以发生二烯烃的1，2-加成反应，1，4-加成反应，可能有2种产物，
    故答案为：；2；
    （3）C到D是苯与丙烯发生加成反应生成；E→F的化学方程式为：，
    故答案为：加成反应；；
    （4）G为，含氧官能团的名称是：羧基、羟基，G生成高分子化合物的化学反应方程式为：，
    故答案为：羧基、羟基；；
    （5）M是，M的同分异构体有多种，符合下列条件：
    ①能发生银镜反应，说明含有醛基；
    ②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，说明苯环上两个支链处于对位；
    ③遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH），说明含有两个醇羟基和一个醛基，则符合条件的M的同分异构体有：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断以及方程式的书写，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，关键是熟练掌握官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化．
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    高温下丁烷裂化方式为：C4H10→CH4+C3H6；C4H10→C2H4+C2H6．一定量的丁烷裂化一段时间后，测得混合气体的平均相对分子质量为38.67．将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均相对分子质量可能为（　　）
    A、27.6B、29
    C、36.4D、40.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：
    阳离子K+、Ag+、Al3+、Fe3+
    阴离子Cl-、NO3-、SO42-、S2-
    （1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有
     
    （填写化学式）
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    ，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为
     
    ．
    （3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为
     
    ．
    （4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①H2　②Si　③Fe3O4　④O2．
    A、只有②③
    B、只有①④
    C、①②③④能得到
    D、①②③能得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系平均摩尔质量不变      
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    e．体系压强保持不变   
    f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．
    已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）
     

    ②实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
     
    L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，应选用
     
    ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盘天平称取NaOH固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是
     
    （填代号）．

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