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    下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①H2　②Si　③Fe3O4　④O2．
    A、只有②③
    B、只有①④
    C、①②③④能得到
    D、①②③能得到
    考点：铁的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，依据物质的性质解答．
    解答： 解：①锌与稀硫酸发生反应生成氢气，属于置换反应，故①正确；
    ②二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，属于置换反应，故②正确；
    ③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故③正确；
    ④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故④正确；
    故选C．
    点评：本题考查了置换反应的基本类型，明确物质的性质是解本题关键，特别是特殊条件下的反应，如高温下的置换反应、镁和二氧化碳发生的置换反应往往容易忘记而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．
    （2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是
     
    ，此溶液中含 H+ 的物质的量是
     
    ，H+ 的物质的量浓度是
     
    ，其中含有SO42-的数目为
     
    ，SO42-的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，含有溶质的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用12mol?L-1的浓盐酸配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
     mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿
     
    注入
     
    中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
    （5）加水至距刻度线
     
    处，改用
     
    （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
    （6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
    A、加水时越过刻度线
     
          
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
     

    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     
     
    D、溶解后没有冷却便进行定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、一定条件下，Y可置换出X
    C、气态氢化物稳定性：Z＞W
    D、熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C．A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M （）．

    （1）实验室制备W的化学方程式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ；1molA最多可与
     
    mol H2加成．
    （2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （3）C到D的反应类型为
     
    ；写出E→F的化学方程式
     

    （4）G 中的含氧官能团的名称是
     
    ，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式
     

    （5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个-OH的结构不稳定）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在
     
    中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
     
    ，打开旋塞
     
    ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
     
    ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
     
    ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是
     
    ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
     
    （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
     
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）
     
    、
     
    ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂，使反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图乙I所示．
    ①Fe电极作
     
     极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
     
    推算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知四种强电解质的溶液，分别含下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
    NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中分别滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反应生成的气体能被A吸收        ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    （1）D的化学式是
     
    ，
    （2）其余几种物质的化学式：A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ；
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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