Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞W
• B、一定条件下，Y可置换出X
• C、气态氢化物稳定性：Z＞W
• D、熔点YW₂＞XW₄

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是C元素，则Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y是Mg元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．

解答： 解：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是C元素，则Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y是Mg元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正确；
B．Y为镁，X为碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，生成碳和氧化镁，镁可以置换出碳，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，W的非金属性大于Z，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱，故C错误；
D．YW₂为MgCl₂，XW₄为CCl₄，MgCl₂为离子晶体，CCl₄为分子晶体，所以MgCl₂的熔点高于CCl₄，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、晶体的类型和性质分析解答，熟记元素周期律内涵，题目难度不大．