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    下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：A．金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
    B．复分解反应不能用以比较非金属性强弱；
    C．原电池构成条件之一是能自发的发生氧化还原反应，根据氧化还原反应可以判断金属性的强弱；
    D．非金属之间的置换反应，能判断非金属性的强弱．
    解答： 解：A、钠与水比镁与水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A能；
    B、氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，故B不能；
    C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，在石墨上会看到有铜析出，说明铁可以置换出铜，所以能用来比较金属性强弱，故C能；
    D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，说明氯气把硫置换出来，所以氯气非金属性强，故D能；
    故选B．
    点评：本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法，注意判断金属性的方法很多，只要合理即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的原子数为1.5NA
    C、12 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.5NA
    D、0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：
    操作步骤：
    ①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片．
    ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应．
    ③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色．
    已知：Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    请你回答下列问题：
    （1）仪器c的名称：
     
    ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当
     
    时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口．
    （2）下列有关操作不正确的是
     
    （用相应编号填写）
    A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
    B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
    C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
    D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
    E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
    （3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由．
     

    （4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有
     
    （用相应编号填写）
    ①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
    ③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
    （5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
     

    （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr2O72-）=0.0250mol?L-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.0100mol?L-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用12mol?L-1的浓盐酸配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
     mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿
     
    注入
     
    中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
    （5）加水至距刻度线
     
    处，改用
     
    （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
    （6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
    A、加水时越过刻度线
     
          
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
     

    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     
     
    D、溶解后没有冷却便进行定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才会的到澄清的溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、一定条件下，Y可置换出X
    C、气态氢化物稳定性：Z＞W
    D、熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在
     
    中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
     
    ，打开旋塞
     
    ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
     
    ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
     
    ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是
     
    ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
     
    （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
     
    ．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
     
    ．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是
     
    ．
    （3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案
     
    理由是
     
    ．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸．观察到的实验现象是
     
    ；该小组同学实验目的是
     
    ，但此实验的不足之处是
     
    ．

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