Question

0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液100mL和0.3mol/L（NH₄）₂SO₄200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才会的到澄清的溶液？

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：n（Al₂（SO₄）₃）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（（NH₄）₂SO₄）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，得到澄清的溶液时，先发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再发生铵根离子与碱的反应，最后发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合反应中的物质的量关系计算．

解答： 解：n（Al₂（SO₄）₃）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
需要NaOH为0.02mol×2×3=0.12mol转化为沉淀，
n（（NH₄）₂SO₄）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，
需要NaOH0.06×2=0.12mol转化为硫酸钠和一水合氨，
然后由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，0.04mol氢氧化铝溶解需要0.04molNaOH，
则得到澄清的溶液时，共需要NaOH为0.12mol+0.12mol+0.04mol=0.28mol，
则加入0.4mol/LNaOH体积为

0.28mol

0.4mol/L

=0.7L=700mL，
答：要加入0.4mol/LNaOH 700mL才会的到澄清的溶液．

点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子反应的先后顺序，题目难度不大．