Question

（1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
（1）a b过程中改变的条件可能是

 

；
（2）b c过程中改变的条件可能是

 

；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
（4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率．（要求写出解题过程）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
（3）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断画在c～d处；
（4）依据化学平衡三段式列式计算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），根据浓度计算式c=

n

V

计算平衡浓度，平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到，转化率=

消耗量

起始量

×100%得到．

解答： 解：（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升高温度；
（2）b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，故答案为：减小SO₃浓度；
（3）若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
，
答：；
（4）二氧化硫消耗物质的量浓度为x，则
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）     1        0.5         0
变化量（mol/L）     x        0.5x        x
平衡量（mol/L）    1-x       0.5-0.5x   x
得到x=0.5mol/L，
平衡时各物质的浓度为c（SO₂）=0.5 mol?L^-1；
c（O₂）=0.5mol/L-0.5×0.5mol/L=0.25 mol?L^-1；  
c（SO₃）=0.5 mol?L^-1；
所以K=

0．52

0．52×0.25

=4（L/mol），
平衡时SO₂的转化率为=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
答：该温度下的平衡常数4；平衡时SO₂的转化率为50%．

点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象，和化学平衡三段式的计算方法，主要是反应速率、平衡常数、转化率的计算应用，注意平衡浓度计算平衡常数，题目较简单．