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    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：根据题意知，加入的物质和氢离子反应或直接加入含醋酸根离子的固体或者升高温度才能使c（CH3COO-）增大，据此分析解答．
    解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，故A错误；
    B．温度越高，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C．加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度变大，故C正确；
    D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，虽然促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入很稀的NaOH溶液，浓度减小，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了弱电解质电离平衡及外界条件对化学平衡的影响，结合外界影响因素来分析解答，注意改变条件时c（CH3COO-）提高，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取此盐酸500mL和足量的镁反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    C、可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体可以用丁达尔效应鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]
    ①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
     
    ；
    ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
     
    ．
    这种分类法是
     
    ．
    （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是
     
    ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是
     
    ．
    （3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
    其中还原产物与氧化产物物质的量之比是
     
    ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    （写化学式）
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）
     
    、
     

    （3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况．按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
    （1）a b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）b c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
    （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.5g锌的物质的量；
    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ；
    （2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为
     
    ，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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