Question

（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]
①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄、K₂CO₃

 

；
②AgCl、BaSO₄、KNO₃、Ca（ClO）₂

 

．
这种分类法是

 

．
（2）乙醇钠（C₂H₅ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是

 

；除去KNO₃溶液中的I₂杂质，主要操作步骤是

 

．
（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有

 

．
（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O₃+2KI+H₂O═O₂+2KOH+I₂
其中还原产物与氧化产物物质的量之比是

 

，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应的计算,溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄溶液有色，K₂CO₃溶液无色；
②盐可以根据阴离子是含氧酸根还是无氧酸根，盐可以分为：含氧酸盐和无氧酸根；
物质的分类方法有交叉分类法和树状分类法；
（2）分离可溶性溶质，用蒸发结晶的方法；I₂在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度；
（3）根据粗略配制一定浓度的溶液来分析所需的仪器；
（4）氧化物被还原，得还原产物，还原剂被氧化，得氧化产物，据反应分析出两者的物质的量之比；根据反应分析出转移电子的数目和生成氧气的关系．

解答： 解：（1）①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄溶液有色，K₂CO₃溶液无色，故答案为：K₂CO₃（无色）；
②盐可以根据阴离子是含氧酸根还是无氧酸根，盐可以分为：含氧酸盐和无氧酸盐，BaSO₄、KNO₃、Ca（ClO）₂为含氧酸盐，AgCl是无氧酸盐，故答案为：AgCl（无氧酸盐）；
此分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉分类法；
（2）分离可溶性溶质，用蒸发结晶的方法；I₂在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl₄来萃取出碘，步骤是加CCl₄，然后分液，
故答案为：蒸发结晶；加CCl₄分液；
（3）粗略配制一定浓度的溶液，只需用量筒量取一定98%的浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，用玻璃棒搅拌，故所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）氧化物被还原，得还原产物，故还原产物为KOH，在反应中的2molKOH 其中有1mol是被还原得到的，故还原产物是1mol；还原剂被氧化，得氧化产物，故氧化产物为I₂，反应中氧化产物为1mol，故两者的物质的量之比为1：1；此反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故若有0.5mol氧气生成，转移1mol电子，个数为N_A个，
故答案为：1：1，N_A．

点评：本题考查了物质的分类方法和物质的提纯，以及氧化还原反应中氧化剂和氧化剂的判断，难度不大．