Question

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　　）

• A、FeSO₄在反应中作氧化剂
• B、随着反应的进行，该废水的pH会减小
• C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr₂O₇^2- 被还原
• D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、FeSO₄可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；
B、依据离子反应方程式分析；
C、依据得失电子守恒分析；
D、依据化学反应类型分析．

解答： 解：A、FeSO₄可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO₄为还原剂，故A错误；
B、6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；
C、Cr₂O₇^2- 中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr³⁺，即Cr元素的化合价降低6-3，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr₂O₇^2- 被还原，故C错误；
D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O和Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓（复分解反应），故D正确，故选D．

点评：本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．