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    通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：

    现有如图所示的转化关系：

    己知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色．
    （1）写出B的结构简式：
     

    （2）A中的含氧官能团是
     

    （3）F→G的反应类型为
     

    （4）写出下列转化的化学方程式C→D
     

    （5）写出B的满足下列条件的一种同分异构体
     

    ①含苯环且苯环上只有两个取代基  ②苯环上的一取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液显紫色            ④能发生银镜反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A能发生加聚反应生成（C4H6O2）n，A的分子式为C4H6O2，说明A含有碳碳双键，A在稀硫酸作用下能水解生成C和D，且C能和新制氢氧化铜反应生成D，所以C中含有醛基，D中含有羧基，且C和D中碳原子数相等，所以C是CH3CHO，D是CH3COO，A为．B在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成E和乙酸，则B属于酯，根据碳原子守恒知，E中含有7个碳原子，分子式为C7H8O，E能溶于NaOH溶液，说明E含有酚羟基，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色，说明G含有碳碳双键，且F中酚羟基和甲基处于对位，则E的结构简式为：，E和乙酸发生酯化反应生成B，B的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为：，F发生消去反应生成G，则G的结构简式为．
    解答： 解：A能发生加聚反应生成（C4H6O2）n，A的分子式为C4H6O2，说明A含有碳碳双键，A在稀硫酸作用下能水解生成C和D，且C能和新制氢氧化铜反应生成D，所以C中含有醛基，D中含有羧基，且C和D中碳原子数相等，所以C是CH3CHO，D是CH3COO，A为．B在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成E和乙酸，则B属于酯，根据碳原子守恒知，E中含有7个碳原子，分子式为C7H8O，E能溶于NaOH溶液，说明E含有酚羟基，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色，说明G含有碳碳双键，且F中酚羟基和甲基处于对位，则E的结构简式为，E和乙酸发生酯化反应生成B，B的结构简式为，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为，F发生消去反应生成G，则G的结构简式为，
    （1）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；
    （2）A为，含有羧基、碳碳双键，故答案为：羧基、碳碳双键；
    （3）F→G是发生消去反应生成，故答案为：消去反应；
    （4）C→D的化学方程式为，故答案为：；
    （5）B（）的同分异构体满足下列条件：①含苯环且苯环上只有两个取代基，③遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基； ④能发生银镜反应，含有醛基，②苯环上的一取代物只有两种，两个取代基处于对位，符合条件的B的同分异构体有，
    故答案为：任意一种．
    点评：本题考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体、反应方程式书写等，注意根据有机物分子及反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42-，则溶液中NO3-的个数为（　　）
    A、nB、2nC、3nD、4n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：
    操作步骤：
    ①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片．
    ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应．
    ③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色．
    已知：Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    请你回答下列问题：
    （1）仪器c的名称：
     
    ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当
     
    时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口．
    （2）下列有关操作不正确的是
     
    （用相应编号填写）
    A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
    B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
    C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
    D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
    E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
    （3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由．
     

    （4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有
     
    （用相应编号填写）
    ①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
    ③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
    （5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
     

    （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr2O72-）=0.0250mol?L-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.0100mol?L-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才会的到澄清的溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、一定条件下，Y可置换出X
    C、气态氢化物稳定性：Z＞W
    D、熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
    C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在
     
    中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
     
    ，打开旋塞
     
    ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
     
    ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
     
    ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是
     
    ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
     
    （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、随着反应的进行，该废水的pH会减小
    C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原
    D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A、装置①测定化学反应速率
    B、装置②制取并吸收HCl
    C、装置③量取8.5mL的稀硫酸
    D、装置④模拟铁的腐蚀

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