1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应.生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应.则该烃的结构简式为( ) A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A、CH₂=CH₂

B、CH₃CH=CH₂

C、CH₃CH₃

D、CH₃CH₂CH=CH₂

考点：有机物结构式的确定

专题：

分析：1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，说明分子中含一个双键，生成的氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气．

解答： 解：1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，说明分子中含一个双键，1mol该加成反应的产物（氯代烷）可与5mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有5个氢原子，所以原烃分子中含有4个氢原子，则为CH₂=CH₂．
故选：A．

点评：本题考查学生对有机反应类型中的加成反应和取代反应的理解，难度不大，注意把握常见有机反应．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：
操作步骤：
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片．
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应．
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色．
已知：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：

；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当

时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口．
（2）下列有关操作不正确的是

（用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由．

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有

（用相应编号填写）
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr₂O₇^2-）=0.0250mol?L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0.0100mol?L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）=

mg/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在

中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞

，打开旋塞

，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．
②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是

．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至

，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是

．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L^-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为

（保留4位有效数字，已知M（KMnO₄）=158g?mol^-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将

．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　　）

A、FeSO₄在反应中作氧化剂

B、随着反应的进行，该废水的pH会减小

C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr₂O₇^2- 被还原

D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值．

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为

；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）

、

；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是

（填字母序号）．
a．使用催化剂，使反应 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＞-91kJ?mol^-1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如图乙I所示．
①Fe电极作

极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：

．
（3）欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推算反应速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，则可证明一水合氨为弱电解质．

B、先分别配制一定量0.01mol?L^-1氨水和0.10mol?L^-1氨水，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质．

C、先测0.10mol?L^-1 氨水的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质．

D、配制一定量的NH₄Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：