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    一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，则可证明一水合氨为弱电解质．
    B、先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质．
    C、先测0.10mol?L-1 氨水的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质．
    D、配制一定量的NH4Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质．
    考点：比较强弱电解质的实验
    专题：
    分析：证明一水合氨为弱碱的方法有：测一定物质的量浓度氨水的pH值，测一定物质的量浓度氨水稀释一定倍数前后溶液的pH，测氯化铵溶液的pH等，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：A．先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，说明溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，则可证明一水合氨在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
    B．先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH，如果一水合氨是强碱，溶液的pH分别是12和13，两者的pH相差1个单位，若稀释后两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质，故B正确；
    C．一水合氨、水的电离都是吸热反应，温度升高后水的离子积增大，无论一水合氨是强电解质还是弱电解质，溶液的pH都增大，无法判断一水合氨是强电解质还是弱电解质，故C错误；
    D．如果一水合氨为强酸，则氯化铵溶液为中性，若常温下pH小于7，则证明氯化铵为强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查酸弱电解质的判断方法，题目难度不大，注意掌握判断弱电解质采用方法，如：测一定物质的量浓度溶液的pH、测其常见盐溶液的pH等，试题侧重考查了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
    g
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
     
    ④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    说明可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是．（　　）
    A、容器内压强不随时间的变化而变化
    B、容器内A、B、C、D四者共存
    C、A、D的消耗速率相等
    D、C、D的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法正确的是（　　）
    A、.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B、钠着火时可用水扑灭
    C、将钠保存在汽油中
    D、金属钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH3CH=CH2
    C、CH3CH3
    D、CH3CH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    2．当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    3．打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止．
    5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     
    ．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为
     
    ．
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明C12＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

    （1）操作Ⅲ的名称是
     
    ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
     
    ．
    （4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
     
    ．
    （5）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子方程式
     
    ．
    （6）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有（　　）
    ①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液．
    A、②③④⑤⑦
    B、①④⑤⑥⑦
    C、①②③⑥⑦
    D、②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；③加热蒸干AlCl3溶液无法得到纯净的AlCl3固体；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3和Al2（SO4）3 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用（　　）
    A、①④⑦B、②⑤⑦
    C、③⑥⑦D、全部

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